题目内容
标准状况下,下列物质占体积最大的是( )
A.98g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.6g H2 D.44.8L HCl
以下3组热化学方程式中Q1>Q2的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
A.①② B.①②③ C.②③ D.②
黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2? +N2?。在该反应中,氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A.①③⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤
现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为_______________________.
(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4) =_________________________.
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.无法计算
如图所示,下列实验操作方法正确的是( )
下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体( )
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①④
在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的( )
A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大A的浓度
已知氧化性Fe3+>I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是
A.离子的还原性强弱:Iˉ>Fe2+>Clˉ
B.当2a≥b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(Clˉ)=1∶2
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ