题目内容

下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（    ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
B

试题分析：A项中只有共价键，无离子键，故A错误。
B项中都是既有离子键又有共价键，故选B。
C项中三种物质只有离子键，没有共价键，故不正确。
D项中HCl只有共价键，故错误。
点评：考查物质所含化学键的类型，离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。共价键指原子间通过共用电子对所形的相互作用。本题难度不大，只要掌握离子键、共价键的定义即可解答。
练习册系列答案
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写出下列物质的电子式（4分）
H2O         1                KOH       2          
CO2：           3           Na2O2:          4     
下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )
A．CO2、H2SB．C60、C2H4
C．C2H4、CH4D．NH3、HCl
根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2 
含有非极性键的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；
以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式是          ，属于原子晶体的是             ，
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是   ＞   ＞   ＞   。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。
下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④⑤⑦B．②③④C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
下列关于化学键的叙述，正确的是(     )
A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D．共价化合物中可能存在离子键
下列关于晶体结构的描述正确的是（   ）
A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同
D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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