Question

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，转移电子数为10mol
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3 ， 故A错误；B．C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B错误；
C．消耗32gS即1mol，则消耗3molC，所以转移电子数为（4﹣0）×3mol=12mol，故C错误；
D．生成标准状况下22.4L气体时，即1mol气体，则生成 ×1mol=0.25mol氮气，有0.25molS和0.5molKNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol物质被还原，故D正确．
故选D．
反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析．