题目内容
16．在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）?2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应时间为（ ）| A． | 10 s | B． | 12 s | C． | 大于12 s | D． | 小于12 s |
分析 随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
解答 解：反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，
故选C．
点评 本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．
练习册系列答案
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6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 | |
| B． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| C． | 目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 | |
| D． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” |
7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料 | |
| B． | 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率 |
4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（ ）
| A． | H2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O |
11．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  证明非金属性强弱S＞C＞Si | |
| B． |  制备并收集少量NO气体 | |
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 | |
| B． | b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化 | |
| D． | 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol |
5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③pH=2的HA ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H++A-．
（3）从乙、丁组情况分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量 浓度（mol/L） | NaOH物质的 量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H++A-．
（3）从乙、丁组情况分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
