题目内容
实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；
A．1000mL，10.6g B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
（1）A （2）BCAFED （3）⑤ （每小题3分，共9分）
【解析】
试题分析：（1）由于没有950ml容量瓶，因此需要配制1000ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，实验应该选择1000ml容量瓶。则需要碳酸钠的质量＝1L×0.1mol/L×106g/mol＝10.6g，答案选A。
（2）配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的Na2CO3固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质和容积，浓度不变；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，所配浓度偏低；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，则溶质减少，所配浓度偏低；④搅拌或转移溶液时有液体溅出，则溶质减少，所配浓度偏低；⑤给容量瓶定容时，俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，则所配浓度偏高；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反，则实际称量的碳酸钠固体质量＝10.0g－0.6g＝9.4g，即溶质减少，所配浓度判断，答案选⑤。
考点：考查一定物质的量浓度的配制、仪器选择以及误差分析等
（选做题）