Question

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

• A、水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键
• B、盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol，则H₂S0₄溶液和Ca（OH）₂溶液反应的中和热为114.6kJmol
• C、为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置
• D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2一＞M⁺

Answer 1

分析：A．氢键与稳定性无关；
B．根据中和热的概念分析；
C．碳素钢菜刀在食盐水中易发生电化学腐蚀；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，M在下一周期．

解答：解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子中O-H稳定，故A错误；
B．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为△H=-57.3KJ/mol，所以中和热与酸碱的用量无关，故B错误；
C．食盐水是电解质溶液，把碳素钢菜刀用食盐水浸泡后易形成原电池，能发生电化学腐蚀，故C错误；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，而且M在下一周期，电子层数相同时原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：R^2一＞M⁺，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查知识点较多，明确物质稳定性的决定因素、微粒半径与原子序数的关系，中和热的概念，原电池原理等即可解答，题目难度不大．