Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(    )

A.阴极自始至终只析出H₂                        B.阳极先析出Cl₂,后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水                         D.溶液pH不断增大，最后为7

Answer 1

解析：电解质溶液中，n(Na⁺)：n(Cl^-)：n(H⁺)：n()=3：3：2：1,开始电解产生H₂和Cl₂，随着产生H₂和Cl₂的同时，生成OH^-中和H₂SO₄，且OH^-过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH＞7，阴极只放出H₂。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H₂O。

答案：D