题目内容
【题目】将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（ ）
A.3：2B.2：3C.1：1D.2：1
【答案】A
【解析】
镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，得到含有氯化镁、氯化铝和盐酸的混合液，向混合液中加入过量NaOH 溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，则所得的沉淀为氢氧化镁，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，则得到白色粉末为MgO，MgOg质量等于Mg、Al合金的质量，由镁原子个数守恒可知，氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Mg、Al的质量比为24：16＝3：2，故选A。
【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_________和__________；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________；
（定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管 | B．蒸发皿 | C．烧瓶 | D．坩埚 |
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的___________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_________g．
