在同一个原子中.离核越近.n越小的能层中的电子能量越 .理论研究证明.多电子原子中.同一能层的电子.能量也可能不同.还可以把它们分成能级.第三能层有3个能级.分别为3s.3p和 .现代物质结构理论证实.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态.处于最低能量的原子叫做原子.(2) N≡N的键能为946kJ·mol-1.N-N单键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。

(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

解析:略

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某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO₃溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是

羧基和羟基

羧基和羟基

．
（2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是

，属于加成反应的是：

，属于消去反应的是

；反应⑥中，G与H₂的物质的量之比是

．
（3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：

．
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．

．
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：

在下列物质中是同系物的有

（7）与（11）或（8）与（11）

（7）与（11）或（8）与（11）

；互为同分异构体的有

（9）与（10）

（9）与（10）

；互为同素异形体的有

（3）与（4）

（3）与（4）

；互为同位素的有

（5）与（6）

（5）与（6）

；互为同一物质的有

（1）与（2）、（7）与（8）

（1）与（2）、（7）与（8）

；
（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚
（7）

（9）CH₂=CH-CH₃ （10）

（11）2，2-二甲基丁烷．

（2011?天津模拟）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍．研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是

C₇H₈

C₇H₈

；
（2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现

种峰，峰面积之比为

1：1：1：1：1

1：1：1：1：1

；
（3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是

酯基和羧基

酯基和羧基

；
（4）写出反应②、③的反应类型

；
（5）写出反应④和⑤的化学方程式：
④

（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式

．
①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl₃溶液显紫色；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
（7）请用合成反应流程图表示出由

和其他无机物合成

最合理的方案（不超过4步）．例：

(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

族

0

1

2

3

4

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(11分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= +571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= +226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________

（2）常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)

A. Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 两溶液中含有的离子种类不同

C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大

E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)

（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =

（4）制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：

（写出一种原因即可）