Question

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是 ， 负极发生的电极反应方程式为： ． 若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为 ．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是 ． ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为

Answer 1

【答案】
（1）锌；Zn﹣2e﹣=Zn2+；NA 或6.02×1023
（2）B
（3）负；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=7 H2O+CO
【解析】解：（1）负极发生氧化反应，锌失电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 32.5g 锌是0.5mol，而1mol的锌失去2mol的电子，所以转移电子的物质的量为1mol，数目为NA 或6.02×1023 ， 所以答案是：锌；Zn﹣2e﹣=Zn2+；NA 或6.02×1023；（2）①因为电池冲放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，故错误；②因为电池冲放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，故正确；③该电池充电时，电能转变为化学能，故错误；④该电池放电时，是将化学能转化为电能，故正确；故选B；（3）电解质溶液为KOH溶液，X电极失去电子，为负极，甲烷被氧化，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO +7H2O，所以答案是：负； CH4+10OH﹣﹣8e﹣=7 H2O+CO ．