Question

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(    )

A.负极反应为14H₂O+7O₂+28e^-====28OH^-

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D.每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

Answer 1

D 

【解析】  由总反应与正极反应(得电子的反应)O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-相减得出负极反应(失电子的反应)式为：C₂H₆+18H₂O-14e^-====2+12H₂O。消耗了OH^-，pH降低。每摩尔C₂H₆反应失去14mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。