题目内容
用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
D
电解硫酸铜和硫酸的混合溶液，阳极电极反应式为：4OH——4e—=O2+2H2O；
阴极电极反应式为：2Cu2++4e—=2Cu，当Cu2+全部放电完毕后，溶液中的H+继续放电，电极反应式为：2 H++2 e—=H2；根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可求得原混合溶液中
0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度1 mol·L－1
阴极电极反应式为：2Cu2++4e—=2Cu，当Cu2+全部放电完毕后，溶液中的H+继续放电，电极反应式为：2 H++2 e—=H2；根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可求得原混合溶液中
0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度1 mol·L－1
练习册系列答案
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则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
被腐蚀
______ _，负极：__________________________________________________________。