题目内容

3．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
（3）下列说法不正确的是D
A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2．

分析 在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性，
（1）仪器a是添加溶液，控制液体流速和体积的仪器；
（2）生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过碱溶液吸收；
（3）A．蔗糖为碳氢氧化合物，浓分子式C12H22O11，硫酸具有脱水性，氢和氧2：1脱去剩余碳；
B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
C．浓硫酸具有脱水性，强氧化性，吸水性；
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以是二氧化碳或二氧化硫气体．

解答 解：在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性，
（1）仪器a是添加溶液，控制液体流速和体积的仪器，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液或氨水溶液吸收，故答案为：NaOH或氨水；
（3）A．蔗糖为碳氢氧化合物，浓分子式C12H22O11，硫酸具有脱水性，氢和氧2：1脱去剩余碳，C12H22O11→12C+11H2O，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，品红颜色变淡说明SO2有漂白性，故B正确；
C．蔗糖逐渐变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应，体现浓硫酸强氧化性，吸水性，故C正确；
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫气体，故D错误；
故答案为：D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、蔗糖炭化过程中现象和沸水的反应、反应现象等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）
14．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．
11．A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）属于同主族的三种元素分别是F、Br、I（写出元素符号），A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子结构示意图是．
（3）F元素的名称是氦．
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
18．一包质量29.0g的粉末，它是由NaCl、FeCl3、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3中的几种物质组成的混合粉末．为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入足量蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体6.72L（标准状况）；
（2）将（1）所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用去盐酸25.0mL；
（3）将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，质量为了11.65g，滤液中加入AgNO3溶液，无明显现象；
（4）将所得气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变．
试根据以上实验判断、计算、得出结论．（将结论填入下表，有几种物质填几个空）
组成物质分别是
质 量 为（g）
8．用惰性电极电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
A．0.10 mol•L-1AgNO3溶液B．0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C．0.20 mol•L-1CuCl2溶液D．0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液
15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（写出精确计算结果）
（2）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
13．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0．

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