Question

【题目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出E中反应的化学方程式_____。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式______________。

(3)D中干燥管中出现的现象是_______________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂______。

(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是________________________

Answer 1

【答案】2 NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 S2-+Cl2==S↓+2Cl- 产生大量白烟 饱和食盐水 使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合

【解析】

装置A制取氯气，B装置为验证非金属元素氯的氧化性强于硫，B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中仍混有少量氯化氢气体，因此需要在C之前加装洗气装置，为该实验装置设计缺陷；盛放氢氧化钠的烧杯吸收尾气，装置E生成氨气，装置D氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，会冒白烟，可以验证非金属元素氯的氧化性强于氮，据此分析解答。

(1)装置E中氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；

(2)反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(3)E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此D中干燥管中可以看到大量白烟，故答案为：产生大量白烟；

(4)浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；

(5)氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，为了能够使两种气体充分接触反应，通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，故答案为：使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合。