题目内容
实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+
B．Pt电极表面生成大量气泡
C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
【答案】
C
【解析】
试题分析：该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误。该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，该反应不生成气体，故B错误。左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故C正确。原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe2+在左边的烧杯中，故D错误。
考点：原电池和电解池原理
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