Question

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[

]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

A．曲线b所对应的投料比为3：1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

Answer 1

A．由图可知，温度一定时曲线b表示





的转化率低，混合气体中





的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：1，故A正确；
B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；
C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时





的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为

3mol×0.58×2

3mol+1mol

=0.58，故C正确；
D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；
故选AC．