题目内容
对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为 。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：
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组次 |
a |
B |
c |
d |
e |
f |
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一 |
16 |
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11 |
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22 |
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二 |
16 |
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三 |
16 |
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四 |
16 |
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五 |
16 |
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六 |
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【答案】
（1）n(HNO3)≥4n(Fe) （2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O
（3）
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组次 |
a |
B |
c |
d |
e |
f |
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一 |
16 |
44 |
11 |
15 |
1 |
22 |
|
二 |
16 |
48 |
12 |
12 |
4 |
24 |
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三 |
16 |
52 |
13 |
9 |
7 |
26 |
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四 |
16 |
56 |
14 |
6 |
10 |
28 |
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五 |
16 |
60 |
15 |
3 |
13 |
30 |
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六 |
16 |
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【解析】（1）根据方程式可知，要生成硝酸铁，则硝酸必须是过量的，即n(HNO3)≥4n(Fe)。
（2）如果铁过量，则发生反应2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，所以当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O。
（3）本题在进行计算时，应该遵循原子守恒和电荷守恒。即d＋e＝a、2d＋3e＝3c、b＝c＋2d＋3e、b＝2f、3b＝c＋6d＋9e。
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