Question

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：

（1）Na2S2O3·5H2O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_____。

（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

Answer 1

【答案】 纯净物 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O 稀盐酸 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成 62%

【解析】（1）Na2S2O3·5H2O属于纯净物。

（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2，所以Na2S2O3与盐酸反应生成SO2、S、氯化钠和水等，离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

（3）①由流程可知，Na2S2O3·5H2O制备原理为Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，因为Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合后无沉淀生成，而Na2SO3、Na2SO4都可以与BaCl2溶液反应，分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，亚硫酸钡可以溶于盐酸生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以其检验步骤可以设计为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成，则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4 。

③由粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定步骤及相关的反应可以得到关系式：Cr2O72-~3I2~6S2O32，所以n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2O32)=6n(Cr2O72-)=625L.0.01 mol/L=1.5mol，则6g粗品中Na2S2O3·5H2O的质量为1.5mol248g/mol=3.72g，粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为=62% .