题目内容
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（共14分）（1）CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理，CO2在H2O中的溶解度不大（2分）
（2）三角锥形 sp3 (各1分)（3） N2O(各1分)
（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（2分）
Cu2+ +2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+（2分）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)
解析:
