题目内容

下列叙述正确的是(   )
A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
D．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出
D
A项，由于发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失；B项，根据反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ 2H2O+O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na+；D项，因为发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项
练习册系列答案
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下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
B
 NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
 NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
 H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
 
根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（   ）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3
A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是       （　　）。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热
有红褐色沉淀生成
生成了Fe（OH）3胶体
B
“充满NO2的气球”浸泡在冷水中
颜色变浅
反应2NO2（g）N2O4（g）放热
C
向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
有气泡生成
Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
D
过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸
铜屑又逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
 
从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。
选项
实验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
金属活动性：M>Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
酸性：苯酚<碳酸
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
 
下列说法正确的是 (    )
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是

①Al        ②Mg           ③Fe         ④Na
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
下列说法或做法正确的是
A．铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应
D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

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