题目内容
（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
(1) CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；DH＝－1136kJ/mol
解析
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