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下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是( )。
A.CsCl
B.KOH
C.H
2
O
D.H
2
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B
略
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(15分)[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________,根据价层电子对互斥理论预测BA
2
D的分子构型为____________。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X
2+
、X
3+
离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC
-
。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)________
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol
-
1
786
715
3401
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg
2
+
周围和它最邻近且等距离的O
2-
有__________________个。
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V
2
O
5
和Cr
2
O
3
中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。K
2
O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 ( )
A.K
2
O、MgO、CaO
B.MgO、K
2
O、CaO
C.MgO、CaO、K
2
O
D.CaO、MgO、K
2
O
白磷分子中P—P键易断开,若一个白磷分子中每个P—P键断开插入一个氧原子,则一共可结合____________个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为________________。
干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )
A.分子内共价键
B.分子间的作用力
C.分子间的距离
D.分子内共价键的键长
(6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。
(1)离子晶体有
,分子晶体有
,原子晶体有
;
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有
,仅有离子键的有
,既含共价键又含离子键的有
;
有下列结论:①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;③原子晶体的熔点一定比金属晶体高;④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?
通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl
周围同时吸引6个Na
,在氯化铯晶体中每个Cl
周围同时吸引8个Cs
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键
化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中,往往由于部分Fe
2+
被Fe
3+
代替,晶体存
在缺陷,使n(Fe)︰n(O)<1。用Fe
2+
和Fe
3+
可以将组成为Fe
0.95
O的某天然FeO样品表示为
A.Fe
2+
0.45
Fe
3+
0.50
O
B.Fe
2+
0.85
Fe
3+
0.10
O
C.Fe
2+
0.15
Fe
3+
0.80
O
D.Fe
2+
0.20
Fe
3+
0.75
O
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