题目内容
向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）
| A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 |
| B．剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl |
| C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 |
| D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 |
Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶质的成分可能为：
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
所以B、C错误；
又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na2CO3，那Na+是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
故选：A．
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
所以B、C错误；
又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na2CO3，那Na+是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；
故选：A．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
