题目内容
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CCl4与NF3
C. BeCl2与BF3 D. HC≡CH与CH2=CH2
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x+2 B. x+4 C. x+34 D. x+26
实际存在的H、H、H、H和H-，它们是
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 氢元素的五种不同微粒 D. 氢的五种同素异形体
据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素价电子排布式_____________________。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是哪一族（ ）
A.第4周期ⅦB族
B.第5周期ⅢB族
C.第6周期ⅦB族
D.第6周期ⅢB族
基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）
A. 能量守恒原理
B. 能量最低原则
C. 泡利不相容原理
D. 洪特规则
下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（ ）
①SO2与NaOH溶液 ②盐酸与NaHCO3溶液 ③高温下焦炭与O2
④ AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑤铁与稀硝酸
A. 除②外 B. 除③外 C. 除②③外 D. 除②③⑤外
研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________
②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
H、
H、
H、H和H-，它们是
，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________