题目内容
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
．（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN
KSCN
（填化学式），现象是溶液变为红色
溶液变为红色
．分析：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）将药片用酸溶解后，再利用碱来检验铝离子，即可说明成分为氢氧化铝；
（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在．
（2）将药片用酸溶解后，再利用碱来检验铝离子，即可说明成分为氢氧化铝；
（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在．
解答：解：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，
故答案为：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN；溶液变为红色．
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，
故答案为：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN；溶液变为红色．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．
练习册系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目