Question

配平该化学方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．

Answer 1

KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=1KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂的物质的量=

1.5mol×3mol

5mol

=0.9mol，其平均摩尔质量=

0.9mol×2× 1 6 (37+35×5)g/mol

0.9mol

=70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，
故答案为：1，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7．