题目内容
下列事实可用勒夏特列原理解释的是
| A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 |
| B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 |
| C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 |
| D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 |
D
解析试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。
考点：考查勒夏特列原理的应用。
在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B
3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) |
| B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q |
| D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
| 容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
| A．B的转化率为25% |
| B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
| C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
| C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 | D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )
| A．c1 : c2＝1 : 3 |
| B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) |
| C．X、Y的转化率相等 |
| D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L |
恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
| A．（1）的K<1 | B．（2）的K≈1 | C．（3）的K>1 | D．以上三种可能全对 |
恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1