题目内容
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图：填写下列空白：
（1）物质A是
（2）写出化合物E的电子式：
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是
分析：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，据此解答．
解答：解：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl2，Cl-离子核外电子数为18，由3个电子层，各层电子数为2、8、8，故其离子结构示意图为
，
故答案为：Fe；Cl2；；
（2）E是HCl，分子装置H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，生成氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：；Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳、水发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成HClO，HClO具有强氧化性，起杀菌消毒作用，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl2，Cl-离子核外电子数为18，由3个电子层，各层电子数为2、8、8，故其离子结构示意图为
，故答案为：Fe；Cl2；
；（2）E是HCl，分子装置H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，生成氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
故答案为：
；Fe3++3H2O
| ||
（3）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳、水发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成HClO，HClO具有强氧化性，起杀菌消毒作用，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查物质的推断，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．
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