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A
Zn发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH溶液的浓度减小，pH略微增大。
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH
4
+10OH
-
-8e
-
====
+7H
2
O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O
2
+4H
2
O+8e
-
====8OH
-
，下列叙述正确的是（ ）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e
-
Mg
2+
B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH
-
－3e
-
AlO
2
-
+2H
2
O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH
4
+2O
2
+2OH
-
=CO
3
2-
+3H
2
O，试写出该电池的两极反应式。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题，这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题，请据此回答：
①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题？答：
?
。
②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体？
答：
?
。
（2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C
4
H
10
表示），电池的电解质是掺杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体，它在高温下能传导O
2-
。
①已知该电池的负极反应为：C
4
H
10
+13O
2-
-26e
-
4CO
2
+5H
2
O，则该电池的正极反应式为
?
，电池工作时，固体电解里的O
2-
向
极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的
?
（填写物质的名称）堵塞电极的通气管道。
（3）能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议：①
?
，
②
?
。
下列说法错误的是（ ）
A．依原电池的原理设计出化学电源
B．原电池是化学电源的雏形
C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
D．氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源
原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H
+
移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
（2）有同学向把Ba（OH）
2
?8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
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+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（ ）
Mg2+