Question

为了证明CO具有还原性，有人设计了如下图所示的实验。
（1）装置B中最适宜的试剂是________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是___________________________________。
（4）若想根据装置F中石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，应在上图中的装置_______（选填装置的字母代号，下同）与装置__________之间连接下图中的______（选填序号①、②、③、④）装置。

Answer 1

（1）饱和NaHCO₃溶液;

  （2）C+CO₂2CO; 

（3）湿润的CO₂气体进入装置D中，水蒸气与碳在高温下发生反应后生成物中有H₂，H₂也能还原CuO，对证明CO具有还原性这个实验有严重的干扰; 

（4）D；   E；    ④

【试题分析】

解析：装置A是CO₂气体的发生装置，使用的白色固体应是CaCO₃（通常不用Na₂CO₃固体，一方面是因为碳酸钠易溶于水，另一方面是因为碳酸钠与盐酸反应过于剧烈，不便于产生平稳的CO₂气流），与稀盐酸反应生成CO₂气体。因为盐酸具有挥发性，所以在制得的CO₂气体中会混有一定量的HCl气体，要除去杂质HCl气体，B瓶中应盛饱和NaHCO₃溶液（特别指出，B瓶中不能盛饱和Na₂CO₃溶液，因为会发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）。
C瓶中的浓硫酸是用来除去混在CO₂气体中的水蒸气的，如果水蒸气不除去，就会与D管中的单质碳发生反应（俗称水煤气反应，其化学方程式为C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂），反应生成的H₂也能还原CuO，H₂的存在对验证CO具有还原性的实验有严重的干扰。
如果要想根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，就必须除去D管中导出的CO气体中混有的CO₂（来自装置A的未参加反应的CO₂），应该在D和E之间增加一个装置，这个装置内所盛的试剂既要能吸收CO₂（浓硫酸不能吸收CO₂，可排除③），又不能带入水蒸气（因为冷的湿润的气体导入后面E中红热的玻璃管中，可能会导致玻璃管炸裂），据此可以排除①和②，选④。
装置E用酒精灯加热（温度相对较低），装置D用酒精喷灯加热（温度高），在书写装置D中发生反应的化学方程式时，不宜用加热符号“△”，应该注明反应条件是“高温”。