题目内容
下列电离方程式中,正确的是
A.H2SO4=H2++SO42- |
B.Ba(OH)2=Ba2++OH- |
C.NaNO3=Na++NO3- |
D.HClO=H++Cl-+O2- |
C
解析试题分析:A、硫酸是强酸,在水溶液中完全电离,产生2H+,而不是H2+,错误;B、Ba(OH)2是强碱,完全电离产生2OH-,错误;C、NaNO3是易溶易电离的盐,完全电离,正确;D、次氯酸是弱酸,不完全电离产生H+和ClO-,错误,答案选C。
考点:考查电解质的电离方程式的书写

练习册系列答案
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体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
| KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 |
甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
下列对两份营养液成分的分析中,正确的是
A.两种溶液的n(Zn2+)不同
B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.两种溶液所含的N(SO42-)相等
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B.常温下![]() |
C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e-= 4OH- |
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O |
C.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2O![]() |
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe2+、S、MnO4— |
B.Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42— |
D.Na+、AlO2—、Br-、Cl- |
下列离子方程式书写不正确的是 ( )。
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= SO32—+2HSO3—+H2O |
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓ |
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl- |
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |