题目内容

还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（      ）
A．24　　　B．40　　　C．56　　　　D．64
A

试题分析：：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
RO→R转移电子
1mol 2mol
X    0．2mol  ，X=0．1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g/0．1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40-16=24，故选A．
练习册系列答案
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设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数
称取样品的
质量/g
所加Ba(OH)2
溶液的体积/L
测得生成沉淀
的质量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（   ）
A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；       
（2）该合金中铝的质量分数。       
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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