题目内容
（2011?镇江一模）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1 c（C）=0mol?L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）分析：与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．
解答：解：A、平衡常数只与温度有关，与有无催化剂无关，反应①、②的温度相同，所以平衡常数相同，故A错误．
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、反应达到平衡状态时，A反应了（0.100-0.060）mol?L-1=0.040mol/L，设B反应了X．
A+2B?C
1 2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的转化率=
×100%=40%，故C错误．
D、减小反应③的压强，平衡向逆反应方向移动，所以可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1，故D正确．
故选BD．
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、反应达到平衡状态时，A反应了（0.100-0.060）mol?L-1=0.040mol/L，设B反应了X．
A+2B?C
1 2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的转化率=
| 0.080mol/L |
| 0.200mol/L |
D、减小反应③的压强，平衡向逆反应方向移动，所以可以使平衡时c（A）=0.060mol?L-1，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，注意温度对平衡的影响．
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