题目内容

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是(

A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应m+n<p

C.图3中,表示反应速率v>v的是点3

D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析:A、由图1可知,温度在T2时首先达到平衡。说明T1<T 2,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短因为在温度为T2时C%减小说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,逆反应方向为吸热反应,所以该反应正反应为放热反应,错误;B、由图2可知,在温度不变时,增大压强,C%增多说明增大压强,化学平衡向正反应方向移动增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,正反应方向为气体体积减小的方向。所以该反应m+n>p,错误;C、图3表示的是在不同的温度下,当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系曲线上的点表示的是平衡状态,v=v ;过3这一点作横坐标的垂下,交曲线与一点。这点的B的转化率高于3这一点,说明3未达到平衡,反应向正反应方向进行,此时表示的反应速率v >v 的是点3,正确;D、图4中,若m+n=p,则a曲线达到平衡所需要的时间比b短,先达到平衡,则可能是使用了催化剂,也可能是增大了压强,缩小了容器的容积,错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜的反应如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时发现NaOH的用量对反应产物有影响于是他们采用控制变量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号

2%CuSO4溶液的体积

10%NaOH溶液的体积

振荡后

的现象

pH

加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

1

2 mL

3滴

浅蓝绿色沉淀

5~6

浅蓝绿色沉淀

2

a

15滴

浅蓝色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

蓝色悬浊沉淀较少

9~10

红褐色沉淀

4

b

2 mL

蓝色悬浊沉淀较多

11~12

红色沉淀

5

1 mL

3 mL

蓝紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b应为 (填字母序号)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理论依据是

(4)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知:Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是

(5)小组同学继续查阅资料得知:Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出问题:[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是 。基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网