Question

对于反应 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3

B．被还原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物质的量的比为2：3

C．该反应的电子转移数为6e^-

D．该反应中Cu（NO₃）₂ 为氧化产物，H₂O为还原产物

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，部分硝酸作氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，根据元素化合价判断转移电子数．

解答：解：A.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以铜作还原剂，硝酸作氧化剂，参加反应的硝酸中有

1

4

被还原，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，故A错误；
B．该反应中参加反应的硝酸中有

1

4

被还原，所以被还原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物质的量的比为1：3，故B错误；
C．该反应中转移电子数=3×（2-0）=2（5-2）=6，故C正确；
D．该反应中，铜作还原剂，则硝酸铜是氧化产物，部分硝酸作氧化剂，所以NO是还原产物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来分析解答即可，注意该反应中部分酸作氧化剂，为易错点．