题目内容

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-

练习册系列答案
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[化学——选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为 ，其正二价的电子排布式为 ．

（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n= ；原子中能量最高的是 电子．

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为

A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．④⑦ D．⑤⑥

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是( )

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+

C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式 ，G的化学式 。

（2）反应①的化学方程式是 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。

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