Question

汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。  
 请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____，丙的电子式为____。 
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为____。  
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为____  ，安全气囊中红棕色粉末的作用是____。 
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。  
   A．KCl    B．KNO₃    C．Na₂S    D．CuO   
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）___________________。

Answer 1

（1）NaN₃；
（2）Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）；避免分解产生的金属钠可能产生的危害
（4）BD
（5）可溶性盐的成分可能足Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na₂CO₃;如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO₃或Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物。