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下列物质中不与二氧化硅反应的是( )
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
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【答案】
C
【解析】略
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（2010?卢湾区二模）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
3
-
+HSO
3
-
-SO
4
2-
+Cl
-
+H
+
（未配平）．已知该反应的速率随c（H
+
）的增大而加快．如图为用ClO
3
-
在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H
+
）所致
B．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
C．纵坐标为v（H
+
）的v-t曲线与图中曲线完全重合
D．图中阴影部分“面积”可以表示t
1
-t
2
时间为n（Cl
-
）增加
（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
O＜N＜Si＜Mg
O＜N＜Si＜Mg
（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
．
（3）ZX
2
与NaOH溶液反应的化学方程式是
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
不能
不能
（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU
3
→UWX
2
+U
2
X，得出此结论的理由是
在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是
2×24a
22.4×5
或
3a
7
2×24a
22.4×5
或
3a
7
g（用含a的代数式表示）．
（2011?上饶二模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）
2
．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
；
II．已知：Mg（s）+2H
2
O（g）=Mg（OH）
2
（s）+H
2
（g）△H
1
=-441kJ?mol
-1
H
2
O（g）=H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）△H
2
=242kJ?mol
-1
Mg（s）+
1
2
O
2
（g）=MgO（s）△H
3
=-602kJ?mol
-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为
Mg（OH）
2
（s）=MgO（s）+H
2
O（g）；△H=81KJ/mol
Mg（OH）
2
（s）=MgO（s）+H
2
O（g）；△H=81KJ/mol
；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na
2
S
2
O
4
）转移0.6mol e
-
，则此反应的离子方程式为
6Fe（OH）
3
+S
2
O
4
2-
+2OH
-
=6Fe（OH）
2
+2SO
4
2-
+4H
2
O
6Fe（OH）
3
+S
2
O
4
2-
+2OH
-
=6Fe（OH）
2
+2SO
4
2-
+4H
2
O
；
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe
2+
反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）
2
反应．虽然Fe（OH）
2
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）
2
除去并获得纯度高的Mg（OH）
2
．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
Fe（OH）
2
悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）
2
（s）=Fe
2+
（aq）+2OH
-
（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe
2+
促使平衡向右移动而使Fe（OH）
2
不断溶解．
Fe（OH）
2
悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）
2
（s）=Fe
2+
（aq）+2OH
-
（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe
2+
促使平衡向右移动而使Fe（OH）
2
不断溶解．
；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W（Fe）/（10
-4
g）
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
C
C
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
（填字母）．
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
（填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO
2
的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
（填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
（答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和
（填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO
2
）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO
2
气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
．
某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住
处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中
时，表明该装置不漏气．
（2）研究性学习小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）
．
A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠浓溶液 C 浓硫酸
（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式
．上述反应中，还原剂是
，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是
mol．
关 闭
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（2010?卢湾区二模）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：