题目内容

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c(CO32－)="0.1" mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B

正确答案:B
A、Fe3＋ 与I―不共存；B、正确；C、4H＋＋3Fe2＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋2H2O；D、HCO3―无论是强酸性还是强碱性均大量存在。
练习册系列答案
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下列离子中能使纯水的电离程度减小的是
A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－
C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－
下列电离方程式中，正确的是
A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－　B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－　D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
A．该反应使用催化剂意义不大；
B．该反应发生将在很短时间内完成；
C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
D．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。
某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+B．Al3+C．Fe2+D．SO42—
某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）  
A．一定溶解有SO42－B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋D．一定溶解CO32－
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+
某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（  ）
A．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．K+、NH4+、Cl-、CO32-

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