题目内容
【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）
A. 16：25 B. 2：11
C. 1：6 D. 1：7
【答案】D
【解析】设生成的NO2、N2O4、、NO的物质的量（mol）分别是1、1、1。则反应中转移电子共计是6mol。在反应中FeS失去9个电子，所以根据电子的得失守恒可知，FeS是2/3mol，则生成Fe2（SO4）3是2/9mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是2/9mol。所以参加反应的硝酸是2/9×3＋1＋1×2＋1＝42/9mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:7，D项正确。
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