[题目]下列物质属于天然高分子化合物的是:A. 蛋白质 B. 聚氯乙烯 C. 蔗糖 D. 油脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是：

A. 蛋白质 B. 聚氯乙烯 C. 蔗糖 D. 油脂

【答案】A

【解析】蛋白质是天然高分子化合物，故A正确；聚氯乙烯是合成高分子，故B错误；蔗糖、油脂不属于高分子，故CD错误。

练习册系列答案

（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式；
（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图；
（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实．

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

【题目】含有两种不同类型化学键的物质是

A.NaOHB.N2C.CaC12D.CO2

【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是

A. 滴加酒精 B. 灼烧 C. 滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋

【题目】我国南海资源十分丰富。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：

A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水

【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

编号	温度	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387℃	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387℃	0.40
Ⅲ	207℃	0.20	0.090	0.090

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

试题分类