Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   等物质的量的CH₄和CO所含分子数均为N_A
2. B.
   1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体粒子数目为N_A
3. C.
   常温下，34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有1.5N_A个氧原子
4. D.
   在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移电子数为6N_A

Answer 1

C
分析：A、等物质的量不一定是1mol；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、依据NO₂与N₂O₄最简式相同，只需要计算34.5gNO₂中氧原子物质的量；
D、依据氧化还原反应方程式氯元素化合价变化计算电子转移；
解答：A、等物质的量的CH₄和CO所含分子数相同，不一定均为N_A，故A错误；
B、1 mol FeCl₃制成胶体，胶体是氢氧化铁微粒的集合体，所得胶体粒子数目小于N_A，故B错误；
C、常温下，NO₂与N₂O₄最简式相同，只需要计算34.5gNO₂中氧原子物质的量=×2=1.5mol，34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有1.5N_A个氧原子，故C正确；
D、在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂，1molKClO₃～Cl₂～5e^-；转移电子5mol；5molHCl～Cl₂～5e^-；电子转移数为5N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是胶体粒子的 组成特征，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移计算应用，题目难度中等．