题目内容
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下：
A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-
己知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题：
（1） 在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由： 。
（2）写出 A、B、C 的名称：A 、B 、C 。
（3）写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式： 。
（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。
要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是
A．通过澄淸石灰水 B．通过灼热炭
C．通过水 D．通过灼热的CuO粉末
取8 g某有机物A(相对分子质量为32)，在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A的分子式是 ，其化学名为 ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。
被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
pC在某温度下达到平衡。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
反应