题目内容
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是
（2）次氟酸中氧元素的化合价为
，次氟酸分子中共价键的键角
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
请计算反应 2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是
A
A
．A、H-O-F B、H-F-O（2）次氟酸中氧元素的化合价为
0
0
，次氟酸的电子式为＜
＜
180°（填“＜”或“=”）．（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
| H2 | O2 | F2 | OH | OF | HF | |
| E/（kJ/mol） | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
-338
-338
kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：具有强氧化性
具有强氧化性
．（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
HOF+H2O=△=HF+H2O2
HOF+H2O=△=HF+H2O2
．分析：（1）次氟酸中O原子为中心原子，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价；中心原子是氧，采用sp3杂化；
（3）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价；中心原子是氧，采用sp3杂化；
（3）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）；
解答：解：（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，
故答案为：0；；＜；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式
，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，故答案为：0；
；＜；（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；
点评：本题是一道综合题，考查内容较多，注意F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价．
练习册系列答案
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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（ ）
| A、氢+1价 氟+1价 氧-2价 | B、氢+1价 氟-1价 氧0价 | C、氢-1价 氟+3价 氧-2价 | D、氢-1价 氟-1价 氧+2价 |