Question

（1）我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分是______和______（填化学式）
（2）工业生产中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂．实验应用时必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到较好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中______（填编号）
①发生水解　　　②发生氧化还原反应　 ③发生胶体的聚沉
（3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂．Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了______（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）硬水中所含有较多Ca²⁺，Mg²⁺，HCO₃^-等除去的方法是加入生石灰生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，使钙离子和镁离子沉淀析出，在沉降池中的主要成分是（CaCO₃）和（Mg（OH）₂），故答案为：CaCO₃；Mg（OH）₂；
（2）工业生产中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂．实验应用时必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到较好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中含有Fe²⁺氧化成Fe³⁺发生氧化还原反应；在溶液中生成Fe（OH）₃三价铁离子发生水解反应；氢氧化铁胶体起到较好的混凝作用，是胶体的性质聚沉，故答案为：①②③；
（3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂．Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了次氯酸，发生反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：HClO；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
分析：（1）将硬水中所含有较多Ca²⁺，Mg²⁺，HCO₃^-等除去的方法是加入生石灰生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中的主要成分是（CaCO₃）和（Mg（OH）₂）；
（2）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到较好的混凝作用，分别发生氧化还原反应、盐类水解反应、胶体聚沉；
（3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，原理是氯气和水反应产生次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用．
点评：本题考查了硬水软化的方法和反应，混凝剂的作用原理和反应过程，氯气的杀菌消毒作用的原因分析，较简单．