题目内容

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，  该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
B
略
练习册系列答案
相关题目
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH=7　B．混合液中c(H＋)=
C．a=bD．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)
某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）
         
A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[
已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　 　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是
A．溶液的质量B．氢氧化钙的溶解度
C．溶液中钙离子的数目D．溶液中钙离子的物质的量浓度
向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变?
C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网