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已知Ag
2
SO
4
的K
sp
为2.0×10
-5
,将适量Ag
2
SO
4
固体溶于100 mL水中至刚好饱和, 该过程中Ag
+
和SO
4
2-
浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag
2
SO
4
溶液中c(Ag
+
)="0.034" mol/L)。若t
1
时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na
2
SO
4
溶液,下列示意图中,能正确表示t
1
时刻后Ag
+
和SO
4
2-
浓度随时间变化关系的是
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B
略
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把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)
2
(s)
Ca
2+
(aq)+2OH
-
(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na
2
CO
3
溶液,则其中的Ca(OH)
2
的固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)
2
的固体增多
t℃时,水的离子积为
,该温度下将a mol?L
-1
一元酸HA与b mol?L
-1
一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A.混合液的pH=7
B.混合液中c(H
+
)=
C.a=b
D.混合液中c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
某温度下,FeB(s)
Fe
2+
(aq)+B
2-
(aq)的平衡常数表达式为Ksp= c(Fe
2+
)·c(B
2-
),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点对应的K
sp
等于b点对应的K
sp
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,FeB的K
sp
=2×l0
-18
mol
2
·L
-2
[
已知25℃时,AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0
-l0
、5.O×10
—13
、8.3×10
—17
,用AgNO
3
标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO
3
溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标:[pX= -lgc(X
)],就可绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L
-l
AgNO
3
溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L
-l
Cl
、Br
、I
绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是
A.a、b、c分别表示Cl
、Br
、I
B.a、b、c分别表示I
、Br
、Cl
C.a、b、c分别表示Br
、I
、Cl
D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl
),可用KI作指示剂
下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是 ( )
①醋酸溶液中存在的电离平衡:CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;
②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH
3
COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;
③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动;
④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
使得溶液中的c(OH
-
)>c(H
+
)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥⑦
D.①②⑤⑥⑦
已知:25℃时,
K
sp
[Mg(OH)
2
]=5.61×10
-12
,
K
sp
[MgF
2
]=7.42×10
-11
。下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)
2
溶液与饱和MgF
2
溶液相比,前者的
c
(Mg
2
+
)
大
B.25℃时,在Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体,
c
(Mg
2
+
)增大
C.25℃时,Mg(OH)
2
固体在20 mL 0.01 mol·L
-1
氨水中的
K
sp
比在20 mL 0.01 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液中的
K
sp
小
D.25℃时,在Mg(OH)
2
悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)
2
不可能转化为MgF
2
30℃时等质量的两
份饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃,这两种情况下都不改变的是
A.溶液的质量
B.氢氧化钙的溶解度
C.溶液中钙离子的数目
D.溶液中钙离子的物质的量浓度
向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变?
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
关 闭
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