题目内容
在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体
的体积是
A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
【答案】
D
【解析】 2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气的物质的量分别是0.5mol、0.05mol、0.05mol，总物质的量为0.6mol，则在273 K和101 kPa的条件下为0.6mol×22.4L/mol=13.44 L
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