题目内容

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中数据,下列说法不正确的是(  )
A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B、由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C、由①、②可知:①中的固体不足而完全反应
D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
分析:混合物发生反应:H++HCO3-═CO2↑+H2O,由①②数据可知,继续增大混合物的质量,气体的体积增大,说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应.若②中盐酸有剩余,继续增大混合物的质量,气体的体积会增大,由②③数据可知,实验中气体的体积不变,说明实验②中盐酸完全反应,根据实验①的数据可知,生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×
3.36L
2.24L
=13.8 g<16.56g,故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余,据此解答.
解答:解:混合物发生反应:H++HCO3-═CO2↑+H2O,由①②数据可知,继续增大混合物的质量,气体的体积增大,说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应.若②中盐酸有剩余,继续增大混合物的质量,气体的体积会增大,由②③数据可知,实验中气体的体积不变,说明实验②中盐酸完全反应,根据实验①的数据可知,生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×
3.36L
2.24L
=13.8 g<16.56g,故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余,
A.由上述分析可知,实验①中盐酸有剩余,不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度,实验②中盐酸完全反应,实验②中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度,故A错误;
B.若②中盐酸有剩余,继续增大混合物的质量,气体的体积会增大,由②③数据可知,实验中气体的体积不变,说明实验②中盐酸完全反应,故B正确;
C.由①②数据可知,继续增大混合物的质量,气体的体积增大,说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应,故C正确;
D.加入9.2g混合物时,盐酸有剩余,混合物完全反应,根据H++HCO3-═CO2↑+H2O,可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol,
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y,
则有:x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g,
联立方程计算,进而计算各自的质量,故可以计算NaHCO3的质量分数,故D正确;
故选:A.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键,侧重考查学生对合物知识掌握及数据分析处理能力,较好的考查学生的思维能力.
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