Question

将10.26gFe₂O₃、Al₂O₃、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中，混合物恰好完全溶解，向所得溶液中逐滴加入3.0mol/L NaOH溶液至沉淀量不变时，消耗NaOH溶液100mL；另取等质量的原混合物置于试管中，用足量的CO气体加热还原，完全反应后试管内固体的质量为（　　）

• A、6.72g
• B、7.65g
• C、8.34g
• D、9.78g

Answer 1

分析：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜，根据电荷守恒可知n_混合物（O）=n（SO₄^2-），根据m=nM计算混合物中氧元素质量．等质量的原金属混合物置于试管中，用足量的CO气体加热还原，最终试管内得到金属，金属的质量=混合物质量-混合物中氧元素的质量．

解答：解：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜，根据电荷守恒可知n_混合物（O）=n（SO₄^2-）=0.12L×1.0mol/L=0.12mol，氧元素质量=0.12mol×16g/mol=1.92g，
等质量的原金属混合物置于试管中，用足量的CO气体加热还原，最终试管内得到金属，金属的质量=10.26g-1.92g=8.34g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应较多，利用常规法解答比较繁琐，侧重对学生思维能力与解题技巧的考查，利用电荷守恒确定混合物中氧原子物质的量是关键．