题目内容
（2006?南充一模）利用如图所示装置，选用适当试剂完成下述实验或得出相应实验结构：实验结论：
（1）验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
所用试剂：甲
浓盐酸
浓盐酸
乙KMnO4
KMnO4
丙KBr溶液
KBr溶液
试管中的反应方程式为：
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（2）所用试剂：甲：盐酸；乙：石灰石；丙：苯酚钠溶液
实验现象：丙中：
溶液变浑浊
溶液变浑浊
试管中的反应方程式为：
实验结论：
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
．分析：（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，甲为浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液中生成氯气，氯气通入溴化钠溶液中会反应生成溴单质；
（2）甲中含有盐酸，乙中为石灰石，丙中为苯酚钠，可用于比较酸性强弱，因酸性盐酸大于碳酸大于苯酚．
（2）甲中含有盐酸，乙中为石灰石，丙中为苯酚钠，可用于比较酸性强弱，因酸性盐酸大于碳酸大于苯酚．
解答：解：（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，甲为浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液中生成氯气，氯气通入溴化钠溶液中会反应生成溴单质；高猛酸钾做氧化剂氧化盐酸中的氯化氢为氯气，氯气把氧化溴化钠中的溴离子为溴单质，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律应用，
试管中发生：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，
故答案为：浓盐酸；KMnO4；KBr溶液；2KBr+Cl2=2KCl+Br2；
（2）盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可观察到溶液变浑浊，有硅酸生成，可说明盐酸比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比硅酸强，
试管中的方程式为，
故答案为：溶液变浑浊；；酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
试管中发生：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，
故答案为：浓盐酸；KMnO4；KBr溶液；2KBr+Cl2=2KCl+Br2；
（2）盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可观察到溶液变浑浊，有硅酸生成，可说明盐酸比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比硅酸强，
试管中的方程式为
，故答案为：溶液变浑浊；
；酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．点评：本题考查化学实验的设计，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意物质的性质的比较的角度的分析，难度不大．
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